Warum wird Silberchlorid schwarz?

AgCl tritt in der Natur als Chlorargyrit auf und weist eine kubisch flächenzentrierte NaCl-Struktur auf. Wenn es dem Licht ausgesetzt ist, zerfällt Silberchlorid in Silber und Chlor, was die Grundlage der analogen Fotografie bildet. Der undurchsichtige weiße Niederschlag von AgCl verfärbt sich am Licht schnell dunkel.

Ist silberchlorid gefährlich?

Sehr giftig für Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung. Sehr giftig für Wasserorganismen. Kann in Gewässern längerfristig schädliche Wirkungen haben.

Warum ist Silberchlorid unlöslich?

In Wasser wie in Salpetersäure ist Silberchlorid praktisch unlöslich. Sein Löslichkeitsprodukt beträgt 2∙10 −10 mol 2/l 2. Es löst sich aber sehr leicht unter Komplexbildung in Ammoniak-, Natriumthiosulfat- und Kaliumcyanidlösungen. Dabei bilden sich [Ag(NH 3) 2] +, [Ag(S 2O 3) 2] 3− und [Ag(CN) 2] −.

Wie kann das Schwarzwerden der Silberchlorid-Lösung gezeigt werden?

Das Schwarzwerden der Silberchlorid-Lösung kann auch im Reagenzglas oder auf einem Objektträger gezeigt werden: Das Silberchlorid auf dem Objektträger ist direkt nach der Fällung weiß (links). Nach wenigen Minuten Lichteinfluss ist eine Schwärzung aufgetreten (rechts).

Warum ist Silberchlorid wichtig für die Elektrochemie?

Eine für die Elektrochemie sehr wichtige Verwendung von Silberchlorid ist die in Silber-Silberchlorid-Referenzelektroden, da diese nicht polarisierbar sind und somit unverfälschte Messungen ermöglichen. Da das Quecksilber zunehmend aus Labor und Technik verbannt wird, werden die früher oft verwendeten Kalomelelektroden meist durch…

Wie lässt sich Silberchlorid im Labor herstellen?

Silberchlorid lässt sich im abgedunkelten Labor leicht durch eine Fällungsreaktion von Silbernitratmit Natriumchloridoder Kaliumchloridin Lösung herstellen. Dabei fällt weißes, lichtempfindliches Silberchloridaus: Silbernitrat + Natriumchlorid Silberchlorid + Natriumnitrat