Was wird aus Ammoniumnitrat hergestellt?

Ammoniumnitrat – für Dünger und Sprengstoff Ammoniumnitrat ist ein Salz, das aus Ammoniak und Salpetersäure hergestellt wird. Es wird vor allem als Bestandteil von künstlichen Düngemitteln (zum Beispiel Blaukorn) verwendet. Genutzt wird es aber auch zur Herstellung von Sprengstoff.

Wie entsteht nh4no3?

Ammoniumnitrat (NH4NO3) entsteht durch Neutralisation von Ammoniak mit Salpetersäure.

Warum benötigt man zur Herstellung von Düngemitteln Ammoniak?

Der größte Teil des Ammoniaks wird für die Herstellung von synthetischen Düngemitteln (Stickstoffdünger) eingesetzt. Ammoniak dient jedoch auch der Abgasreinigung und als Kältemittel, zukünftig eventuell als Wasserstoffspeicher und Kraftstoff.

Welche Produkte benötigen Schwefelsäure?

Die wichtigsten Anwendungen von Schwefelsäure sind:

• Herstellung von Düngemitteln.
• Aufschluss von Erzen.
• Herstellung von Sulfaten (z. B. K2SO4) und anderen Säuren (z. B.
• Herstellung von Tensiden.
• als Katalysator oder Reaktionshilfsmittel für organische Synthesen.
• in Autobatterien (Akkumulatorsäure)
• zum Ätzen von Halbleitern.

Wo wird Ammoniumnitrat verwendet?

Ammoniumnitrat ist das Salz, das sich aus Ammoniak und Salpetersäure bildet. Es wird insbesondere zur Herstellung von Düngemitteln und Sprengstoffen verwendet.

Wo wird Ammoniumnitrat eingesetzt?

Ammoniumnitrat (NH4NO3) ist das weiße, geruchlose Salz aus Ammoniak und Salpetersäure. Überwiegend wird es als Hauptbestandteil von Düngemittel in der Landwirtschaft eingesetzt. Zudem kommt Ammoniumnitrat als gewerblicher Sprengstoff zum Einsatz.

Wie reagiert nh4no3 in Wasser?

in Wasser und Lachgas. Durch starke Initialzündung zerfällt es folgendermaßen: 2 NH 4 NO 3 ⟶ 4 H 2 O + 2 N 2 + O 2.

Was entzündet sich durch Wasser?

1.2 Reaktion mit Wasser Unter Einwirkung von Wasser (Luftfeuchtigkeit kann ausreichen) sind folgende Stoffe unter bestimmten Bedingungen selbstentzündlich: Natrium bzw. Kalium (Lagerung unter Paraffinöl) organische Stoffe wie Papier, Heu, Kompost, Abfälle auf Deponien.

Für was braucht eine Pflanze Stickstoff?

Stickstoff – ein Motor des Pflanzenwachstums Pflanzen benötigen vergleichsweise hohe Mengen Stickstoff für Wachstum und Entwicklung. Stickstoff ist ein Baustein des Chlorophylls und daher wichtig für die Photosynthese. Stickstoff ist Bestandteil von Enzymen, die wichtige Aufgaben im Stoffwechsel der Pflanze erfüllen.

Welche Bedeutung haben stickstoffhaltige Düngemittel für Pflanzen?

Stickstoff wird für den Aufbau des pflanzlichen Eiweißes benötigt, sodass stickstoffhaltige Mineraldünger den Wuchs der Pflanzen fördern. Als Stickstoffdüngemittel sind Ammoniumsalze, Nitrate und einige Amide von Bedeutung. Der wichtigste Stickstoffdünger ist jedoch Harnstoff.

Was wird aus Schwefelsäure hergestellt?

In der Atmosphäre bildet sie sich aus Schwefeldioxid, das bei der Verbrennung von schwefelhaltigen Substanzen oder bei Vulkanausbrüchen entsteht. Das Schwefeldioxid wird durch Hydroxyl-Radikale und Sauerstoff zu Schwefeltrioxid oxidiert. Mit Wasser bildet sich schließlich die freie Schwefelsäure.

Was ist besonders an Schwefelsäure?

Als starke anorganische Säure zählt sie zu den Mineralsäuren. Konzentrierte Schwefelsäure ist auch ein kräftiges Oxidationsmittel. Außerdem wirkt sie hygroskopisch und kann deshalb zum Trocknen von Gasen und Flüssigkeiten eingesetzt werden.

Welche Sprengstoffe gibt es in Deutschland?

Die restliche Menge verteilt sich auf Wettersprengstoffe für den Steinkohlenbergbau und auf Schwarzpulver für die Werksteingewinnung. Führende Hersteller von industriellen Sprengstoffen in Deutschland sind Orica, Troisdorf, Westspreng, Finnentrop, ACF, Gnaschwitz und WASAG AG, Sythen.

Welche Materialien dienen zur Initiierung von Sprengstoffen?

Während feingepulvertes Aluminium durch höhere Temperatur die Gasschlagwirkung steigert, dienen Aluminium- oder Zinkgrieß in Flak-Munition zur Erhöhung der Brandwirkung im Ziel. Zur Initiierung von Sprengstoffen werden Sprengzünder verwendet. Es gibt elektrische, nicht-elektrische und elektronische Zündsysteme.

Welche Sprengstoffe gehören zu explosionsgefährlichen Stoffen?

Sprengstoff. Die Sprengstoffe gehören zusammen mit den Initialsprengstoffen, Treib- und Schießstoffen ( Schwarzpulver und Schießpulver oder Treibladungspulver), Zündmitteln und pyrotechnischen Erzeugnissen zu den explosionsgefährlichen Stoffen ( Explosivstoffen ).

Wie ist der Umgang mit Sprengstoff geregelt?

Der Umgang, dazu gehören das Herstellen, Bearbeiten, Verarbeiten, Verwenden, Verbringen, der Transport und das Überlassen innerhalb der Betriebsstätte, das Wiedergewinnen und Vernichten, der Verkehr (Handel) und die Einfuhr werden aufgrund der möglichen Gefährdung im Sprengstoffrecht geregelt.

https://www.youtube.com/watch?v=anI1idSzjGI

Wie kann man Ammoniumnitrat nachweisen?

Ammoniumnitrat tritt auf im Calciumammoniumnitrat, 5Ca(NO3)2 . 4NH4NO3 . 10H20. Zum Nachweis wird eine kleine Substanzprobe unter Zugabe von destilliertem Wasser im Reagenzglas gelöst und mit wenigen Tropfen Neßlers Reagens versetzt.

Kann Ammoniak explodieren?

Innerhalb des Bereichs von 15,4 bis 33,6 Vol-\% (108–240 g/m3) ist Ammoniak explosionsgefährlich. Seine Zündtemperatur liegt bei 630 °C.

Was passiert wenn man Ammoniumnitrat erhitzt?

Obwohl es als brandfördernd gilt und beim Erhitzen explodieren kann, gehört Ammoniumnitrat nicht zu den eigentlich explosionsgefährlichen Stoffen im Sinne des Sprengstoffgesetzes.

Ist Ammoniumsulfat explosiv?

Eigenschaften. Ammoniumsulfat ist zwar wenig hygroskopisch, aber gut in Wasser löslich. Die wässrigen Lösungen reagieren schwach sauer. Wie viele Ammoniumsalze kann es mit Natriumnitrit oder Kaliumnitrit schon bei Raumtemperatur unter Flammenbildung oder sogar explosionsartig reagieren.

Wie kann man Ammonium nachweisen?

Nachweis. Zur Prüfung (Vorprobe) einer Substanz auf Ammonium versetzt man sie mit etwas Natronlauge oder Natriumhydroxid. Das dabei freigesetzte Ammoniak ist entweder zu riechen oder man weist es anhand der basischen Verfärbung eines feuchten pH-Teststreifens über dem Reaktionsgemisch (Kreuzprobe) nach.

Was sind die chemischen Eigenschaften von Ammoniumnitrat?

Chemische Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Beim Erhitzen (T> 170 °C) zerfällt Ammoniumnitrat gemäß der Gleichung in Wasser und Lachgas. Durch starke Initialzündung zerfällt es folgendermaßen: Das Stickstoffatom des Nitrat-Ions NO 3− ( Oxidationsstufe +V) oxidiert dabei das Stickstoffatom des Ammonium-Ions NH 4+…

Wie groß ist die Reaktionsgeschwindigkeit von Ammoniumnitrat?

Ist die Reaktionsgeschwindigkeit eines Sprengstoffs größer als die Schallgeschwindigkeit (rund 300 Meter pro Sekunde), so spricht man von einer Detonation. Im Falle von Ammoniumnitrat handelt es sich um eine Detonation, weil die Reaktionsgeschwindigkeit von NH 4 NO 3 bei 2500 Meter pro Sekunde liegt.

Was ist eine explosionsartige Reaktion?

Eine solche Reaktion, bei der ein Atom ein anderes Atom des selben Elements oxidiert heißt Komproportionierung. Der explosionsartige Übergang vom Feststoff (NH 4 NO 3) zu den gasförmigen Produkten Stickstoff, Sauerstoff und Wasserdampf erklärt die hohe Sprengkraft.

Wie hoch ist die Dichte von Ammoniumnitrat?

Oberhalb dieses Druckes liegt ein zweiphasiges Gemisch aus Eis und festem Ammoniumnitrat vor und es kann keine Lösung mehr existieren. Die Dichte von reinem Ammoniumnitrat beträgt 1,725 g·cm −3. In wäßriger Lösung steigt die Dichte mit steigender Konzentration bzw. sinkt mit steigender Temperatur.